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nacl晶胞na相邻几个na

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(1)下列六种晶体:①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金刚石,它们的熔点从低到高的顺序为______熔化时不需破坏化学键的是______,熔化时只需破坏共价键的是______(填序号).(2)在①H2、②(NH4)2SO4、③SiC、④CO2、⑤HF中,由极性键形成的非极性分子有______,由非极性键形成的非极性分子有______,能形成分子晶体的物质是______,含有氢键的晶体的化学式是______,属于离子晶体的是______,属于原子晶体的是______.(填序号) (3)如图表示一些晶体的结构中的某一部分.①代表金刚石的是(填编号字母,下同)______,其中每个...

自然界中存在的氯化钠晶体,Na35Cl所占的质量分数是多少: 35Cl占氯元素的75.53%
Na35Cl所占的质量分数是:
58*75.53%/(58*75.53%+60*24.47%)=43.8/(14.7+43.8)=74.9%

(1)下列六种晶体:①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金刚石,它们的熔点从低到高的顺序为______熔: (1)晶体熔点高低顺序是:原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体,分子晶体的熔点与其相对分子质量成正比,二氧化碳属于分子晶体、NaCl属于离子晶体、Na属于金属晶体、Si属于原子晶体、二硫化碳属于分子晶体、金刚石属于原子晶体,原子晶体的熔点与其原子半径成反比,所以它们的熔点从低到高顺序是 ①<⑤<③<②<④<⑥;
分子晶体熔化时不需破坏化学键,所以熔化时不需破坏化学键①⑤,原子晶体熔化时只需破坏共价键,熔化时只需破坏共价键的是④⑥;
故答案为:①<⑤<③<②<④<⑥;①⑤;④⑥;
(2)①H2中只存在非极性键,属于非极性分子,为分子晶体;
②(NH4)2SO4中存在离子键、极性键,为离子晶体;
③SiC中只存在极性键,为原子晶体;
④CO2中只存在极性键,属于非极性分子,为分子晶体;
⑤HF中只存在极性键,属于极性分子,为分子晶体,还含有氢键,
所以由极性键形成的非极性分子有④,由非极性键形成的非极性分子有①,能形成分子晶体的物质是①④⑤,含有氢键的晶体的化学式是⑤,属于离子晶体的是②,属于原子晶体的是③;
故答案为:④;①;①④⑤;⑤;②;③;
(3)①金刚石中每个碳原子和其余四个原子形成正四面体结构,代表金刚石的是D,故答案为:D;4;
②NaCl属于离子晶体,其阴阳离子配位数是6,A代表氯化钠,每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有12,故答案为:A;12;
③CsCl属于离子晶体,其阴阳离子配位数是8,代表CsCl的是C,根据图片知,每个Cs+与8个Cl-紧邻,故答案为:C;8;
④干冰属于分子晶体,代表干冰的是B,每个CO2分子紧邻的CO2分子个数=3×8×12=12,故答案为:B;12;
⑤石墨晶体中,每一层中每个C原子和相邻3个C原子相连,层和层之间存在分子间作用力,代表石墨的是E,属于混合晶体,故答案为:E;混合晶体.

Nacl晶体中Na-Na离子间有没有作用力?: 有,钠离子与钠离子之间既有引力电子与原子核之间,还有斥力。核与核之间,电子与电子之间

如何除去氯化钠中少量的硫酸钠和碳酸钠得到氯化钠晶体: 加热结晶,结晶出来的都是氯化钠,母液舍去。用氯化钡沉淀太危险,很难掌握用量,而且碳酸钡硫酸钡也不是绝对不溶,只是溶解度极低,会引入痕量的钡离子。

如何鉴别NaCl、KCl、NaHCO3和Na2CO3·10H2O四种晶体?写出实验步骤。: 将四种晶体溶于水,分别标记,取上少量,的那个加入氢氧化钠溶液,有气泡生成的是碳酸氢钠,取剩余三种溶液少量,分别用铁丝蘸取少量放在酒精灯上灼烧,紫色火焰的是氯化钾,向剩余溶液中加入氯化钙溶液,有沉淀成的为十水合碳酸钠,剩下的是氯化钠

晶体具有规则的几何外形,晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。 (1)晶体中每个N: 6;6;12;12;4;sp;硅的半径大,硅与氧之间距离远,p—p电子云重叠程度小,形成π键不稳定。

为什么不能直接把NaCl晶体放在天平上测质量?: NaCl晶体是粉末,直接放在天平会粘在天平上,造成误差

晶胞密度计算公式:

就是平均每个晶胞内的原子数

晶胞是个正方体,看你的晶胞结构是怎么样,角上的原子为8个晶胞共有,每个算1/8个原子;棱上的原子是4个晶胞共有,每个算1/4个原子;面心的原子为两个晶胞共有,每个算1/2个原子;体中心的原子,就算1个原子。

以NaCl晶体为例。已知NaCl的摩尔质量为58.5g/mol,晶胞的边长为a cm,求NaCl的晶体密度。

根据NaCl晶胞结构可以得出:每个晶胞属有的Na+和Cl-为4对。

假设有1mol NaCl晶体,则有Na+和Cl-共NA(阿伏加德罗常数)对,质量为58.5g。

1mol NaCl 晶体含有的晶胞数为:NA/4

每个晶胞的体积为a^3 cm^3

则根据:ρ=m/V 得到NaCl晶体的密度为:58.5/(a^3×NA/4) g/cm^3

其它的晶体的密度求算可以依此思路类推。

扩展资料:

晶胞的选择

同一空间点阵可因选取方式不同而得到不相同的晶胞,所以,选取晶胞要求是最能反映该点阵的对称性,选取原则为 :

1) 选取的平行六面体应反映出点阵的最高对称性;

2) 平行六面体内的棱和角相等的数目应最多;

3)当平行六面体的棱边夹角存在直角时,直角数目应最多:

4)在满足上述条件的情况下,晶胞应具有最小的体积其具体形状大小由它的三组棱长a、b、c及棱间交角α、β、γ(合称为”晶胞参数”)来表征,与空间格子中的单位平行六面体相对应。

晶胞是晶体的代表,是晶体中的最小单位。晶胞并置起来,则得到晶体。晶胞的代表性体现在以下两个方面: 一是代表晶体的化学组成;二是代表晶体的对称性,即与晶体具有相同的对称元素(对称轴、对称面和对称中心)。

一般情况下,晶胞都是平行六面体。整块晶体可以看成是无数晶胞无隙并置而成的。

简单点阵只由一种原子组成,每个晶胞只有一个原子,它分布在晶胞的顶角上,单位晶胞的散射强度相当于一个原子的散射强度。

复杂点阵晶胞中含有n个相同或不同种类的原子,它们除占据单胞的顶角外,还可能出现在体心、面心或其他位置。

复杂点阵单胞的散射波振幅应为单胞中各原子的散射振幅的矢量合成。由于衍射线的相互干涉,某些方向的强度将会加强,而某些方向的强度将会减弱甚至消失。这种规律称为系统消光(或结构消光)。

参考资料:百度百科——晶胞

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